Basic HTML Version

|  | Table of Contents |  | View Full Version

Page 53 - Demo
P. 53

                                        51Fig. 2.17 Djegia e karbonit në prani të oksigjenit1. Pse masa e përgjithshme e reaktantëve nuk ndryshon nga masa e produkteve?2. Me djegien e 10g hidrogjen (H2) përftohen 90g ujë sipas reaksionit: 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) Sa është masa e shpenzuar e oksigjenit (O2) gjatë këtij reaksioni?3. Me djegien e 40g kalcium (Ca) me 16g oksigjen (O2) sa gramë oksid kalciumi (CaO) do të përftohet? 2Ca(s) + O2(g) 2CaO(s)Pyetje dhe detyraNëse 3.5 gramë hekur reagon me 2 gramë sulfur, do të përftohen 5.5 gramë sulfur hekuri (II).Fe(s) + S(s) FeS(s)  3,5g 2g 5,5gPra, masa e dy reaktantëve është e barabartë me masën e produktit.Ligji i ruajtjes së masës na ndihmon të bëjmë llogaritje paraprake për masën e produktit që do të përftohet nga masa e njohur e reaktantëve, p.sh.: CaO(s) + H2O(l) Ca(OH)2(s) (56g) + (18g) ? mCaO + mH2O = mCa(OH)2 56g + 18g = 74gGjithashtu, ne mund të llogaritim masën e reaktantit nga masa e dhënë e produktit dhe e njërit reaktant (fig. 2.17), p.sh.: C(s) + O2(g) CO2(g) (12g) + ? (44g) mC + mO2 = mCO2 mO2 = mCO2 - mC mO2 = 44g - 12g = 32gShembullMe djegien e 100g metan (CH4) në prani të 400g oksigjen, përftohen 275g dioksid karboni dhe një sasi e caktuar uji. Sa është masa e ujit që përfitohet në këtë reaksion?CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l)Meqë masa e reaktantëve është 500g (100g metan + 400g oksigjen), e njëjta masë duhet të jetë edhe në anën e produkteve. Prandaj zbresim masën e dioksidit të karbonit (produkt) nga masa e reaktantëve dhe fitojmë masën e ujit i cili përftohet gjatë këtij reaksioni.Masa e ujit = 500g - 275g = 225g

| 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 |