Page 102 - Demo

7.5MOLI DHE MASA MOLARE96Përcaktimi i formulës empirikeElementet që lidhen Squfur OksigjenMasat që lidhen 32 g 32 gMasa molare e atomit (M ) 32 g/mol-atom 16 g/mol-atomNumri i mol-atomeve të çdo elementin = m/M =32 g /32 g/mol 5 1 mol-atomn = 32 g/16g/mol = 2 mol-atomeRaporti sipas të cilit lidhen atomet1:2Formula empirike SO2Formula empirike e oksidit që përftohet është SO2, dioksidi i squfurit.Çfarë tregon një formulë kimikeFormula kimike e dioksidit të karbonit është CO2. Në të mund të shohim se:1 atom karbon lidhet me 2 atome oksigjen ose, nëse shprehemi me mol, themi:1 mol lidhet me 2 mole atom karbon atome oksigjen12 g karbon lidhen me 32 g oksigjen.Nëse molet i kthejmë në gramë duke përdorur Ar dhe Mr, mund të shprehemi:Në të njëjtën mënyrë mund të themi se:6 g karbon lidhen me 16 g oksigjen;24 kg karbon lidhen me 64 kg oksigjen e kështu me radhë.Masat në g të substancave që lidhen janë gjithmonë në të njëjtin raport. Formula kimike e një përbërjeje tregon: sa mol-atome të çdo elementi lidhen ose numrin e mol-atomeve të çdo elementi të saj përbërës; sa gramë të secilit element lidhen ose raportin në masë midis elementeve përbërëse.Përcaktimi i formulës empirike (formulë e thjeshtuar) të një përbërjejeNga formula kimike e një përbërjeje mund të nxjerrim raportin në masë midis elementeve përbërëse të saj. Gjithashtu, nëse dimë se cilat janë masat në g të elementeve që lidhen, mund të përcaktojmë formulën kimike.Për të realizuar sa thamë më lart, ndjekim këta hapa:Formula e përcaktuar në këtë mënyrë quhet formulë empirike. Formula empirike tregon raportin më të thjeshtë numerik, sipas të cilit lidhen atomet.Shembulli 1 32 gramë sulfur lidhen me 32 gramë oksigjen dhe përftohet një nga oksidet e squfurit. Cila është formula e tij empirike? Shihni tabelën e mëposhtme.Ar: Cfi12, Ofi16O O CO O C O OCp Squfuri digjet në oksigjen dhe lidhet me të.Përcaktojmë masat në g të elementeve që lidhen me anë të eksperimentit.I kthejmë gramët në mol –atome.Ndërtojmë raportinsipas të cilit lidhen atomet.Shkruajmë formulën.