Page 115 - Demo

ACIDET, BAZAT DHE KRIPËRAT109P1. Ç’kuptojmë me produkt jonik të ujit?2. Ç’është pH?3. Si njehsohet përqendrimi i joneve hidron?4. Si njehsohet përqendrimi i joneve hidrokside?5. Kur themi se tretësira shfaq veti asnjanëse, acide dhe bazike?6. Njehsoni përqendrimin e joneve hidrokside dhe pOH në tretësirën ujore të një elektroliti kur jepen:a) [H+] = 7,20·10– 9M; b) [H+] = 1,00 · 10– 4 M;c) pH = 4; d) pH = 9. 7. Jepet [OH-] = 2.53 · 10– 4 M. Njehsoni:a) [H3O+]; b) pH; c) pOH.Shembull 1Jepet tretësira ujore me [H3O+] = 1,00 · 10–5 M. a) Njehsoni [OH–] që ndodhen në tretësirë.b) Përcaktoni vlerën e pH të kësaj tretësire.c) Tregoni reaksionin e mjedisit.Zgjidhjea) Nga barazimi i produktit jonik të ujit: [H3O+] [OH– ] = 1,00 · 10– 14, gjejmë [OH–]: b) pH = -log1,00 · 10-5 = 5c) Meqenëse [H3O+] > [OH–], reaksioni i mjedisit është acid.Përcaktimi i pOHNë mënyrë të ngjashme me pH, mund të përcaktohet edhe pOH:pOH = – log [OH–]dhe produkti jonik i ujit shkruhet:pH + pOH = 14Me formulën e fundit mund të njehsohet pOH kur njohim pH dhe e kundërta.Shembull 2Jepet [H3O +] = 4,37 · 10-4M. Njehsoni pOH.Zgjidhje 1Hapi I. Njehsojmë pH = - log [H3O+] = - log 4,37 · 10-4= 3,36Hapi II. Nga formula pH + pOH = 14 njehsojmë: pOH = 14 – pH = 14 -3,36 = 10,4ZgjidhjeHapi I. Njehsojmë [OH–] duke u nisur nga formula:Hapi II. Njehsojmë pOH duke u nisur nga formula: pOH = – log [OH–] = -log10-10,4= 10,4