Page 153 - Demo

PËRGJIGJET147e) klor + bromur natriumi klorur natriumi + brom f) oksid bakri(II) + acid nitrik nitrat bakri(II) + ujë8. a) N2 + 2O2 2NO2b) K2CO3 + 2HCl 2KCl + CO2 + H2Oc) C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O d) Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2e) Ca(OH)2 + 2HCl CaCl2 + 2H2O f) 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H29. a) MgSO4 + 6H2O MgSO4.6H2O b) 2C + O2 2COc) 2CuO + C 2Cu + CO2d) C2H6 C2H4 + H2e) ZnO + C Zn + CO f) NiCO3 NiO + CO2g) CO2 + 2H2 CH4 + O2h) NaOH + HNO3 NaNO3 + H2Oi. C2H6 C2H4 + H210. a) 18 b) 17 c) 46 d) 80 e) 98 f) 36,5 g) 142 11. a) 40 b) 239 c) 78 d) 58,5 e) 170 f) 132g) 138 h. 278 12. a) i. 27,2 g ii. 2,72 g b) 50 g c) 80% 13. a) 17,5% b) i. 2185 kg (ose 2,185 ton) ii. 375 kg c) 91,7%.Kapitulli 77.1 - 1. 6,02 × 1023 atome. 2. 6,02 × 1023 molekula. 3. Numri iAvogadros. 4. a)1 g; b) 127 g; c) 35,5 g; d) 71 g; 5. a) 32 g; b) 64 g; 6. 138 g; 7. a) 9 mole; b) 3 mole. 8. a) 6,02 × 1023 jone natriumi; b) 35,5 g.7.2 - 1. a) magnez + oksigjen oksid magnezi; b) 2 mole; c) i. 32 g ii. 8 g; 2. a) karbonat bakri(II) oksid bakri(II) + dioksid karboni; b) CuCO3 124 g, CuO 80 g, CO2 44 g; c) i. 11 gii. 20 g.7.3 - 1. temperaturë ambienti 20 °C dhe trysni 1 atmosferë 2. vëllimi i zënë nga 1 mol molekula gazi: 22, 4 litra 3. 24 dm3; 22,4 litra 4. a) 156,8 l b) 11,2 litra c) 0,00224 litra5. a) 11,2 litra b) 2,24 litra 6. a) 11, 2 litra b) 11,2 litra 7. a) 11,2 litra b) 5,6 litra7.4 - 1. a 1 mol b) 1 mol 2. a) 2 mol / l; b) 1,5 mol / l 3. a) 0,5 l b) 0,005 l 4. a) 20 g b) 0,5 g 5. a) 0,5 mol për litër b) 0,25 mol për litër7.5 - 1. a 4 b) 4 2. formulë e gjetur me anë të eksperimentit 3. FeS 4. SO37.6 - 1. MgCl2 2. AlF3 3. Formula empirike paraqet raportin më tëthjeshtë numerik midis atomeve përbërëse; formula molekulare paraqet numrin e saktë të atomeve në molekulë. Ka raste kur ato mund të jenë të njëjta, për shembull CH4. 4. CH 5. C2H4 6. a) C7H16 b) C7H167. P4O67.7 - 1. a) sasia e përftuar në çast, e paraqitur si % e sasisë teorike (që llogaritet nga barazimi) b) masa e substancës së pastër në produkt, e paraqitur si % e masës së përgjithshme të produktit 2. 76,7% 3. 63% 4. 172 g 5. 88%.Kontrolli i kapitullit 7 - Njohuritë bazë 1. a oksid hekuri(III) + monoksid karboni hekur + dioksid karboni b) 160 c) 2000 mole d) 2 mole e) 4000 mole f) 224 kg 2. a) karbonat kalciumi oksid kalciumi + dioksid karboni b) 0,5 mole c) i. 11,2 g ii. 8,8 g iii. 4,48 l 3. a) i. 4 mole ii. 19 mole b) 4,75 mole c) 106,4 l d) 227 g e) 468,7 l f) Një sasi e vogël lëngu prodhon një volum shumë të madh gazi. Kjo krijon një trysni tepër të madhe e cila shkakton dëme.Faqe 87 - Njohuri të thelluara4. a 0,5 mole; b) 25 cm3; c) i. 75 cm3; ii. 50 cm3; 5. a) 1,4 g b) 0,025 mole c) 0,025 mole d) Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2; Fe2+ e) 0,56 l; 6.a) 106,5 g b) 3 mole c) 1 mol d) AlCl3e) 0,1 mol/l; 7. a) 45,5 ml b) 41,7 ml c) 62,5 ml 8. a) P2O3 b) 41,3 g c) P4O10 d) Forma tjetër e oksidit mund të jetë P4O6 (ose P2O3). 9. a) Zn3P2 b) 24,1% 10.a) 64 g b) 4 mole c) 2 mole d) MnO2 e) 632,2 g 11. Formulat molekulare që mungojnë janë: a) N2H4 b) C2N2 c) N2O4d) C6H12O6 12. a karboni dhe hidrogjeni b) CH2 c) A-ja është C3H6dhe B-ja është C6H12. 13. a) 217 g b) 20,1 g mërkur, 1,6 g oksigjen c) 94,5 %; 14. a) 0,0558 mole; b) 4,68 g; c) 93,75%.Kapitulli 88.1 - 1. që vepron me substancën me të cilën bie në kontakt (përfshirë edhe rrobat dhe lëkurën e trupit ) 2. duke përdorur letër lakmusi blu (ose letër pH matës) 3. H2SO4, HNO3, Ca(OH)2, NH3(uj) 4. Me anë të ngjyrës së saj ajo tregon nëse një tretësirë është acide apo bazike) 5. a) bazike e dobët b) acide e dobët c) asnjanëse d) acide e fortë e) bazike e fortë f) më acide se b-ja por jo acide e fortë 6. jeshile – sheqeri është substancë asnjanëse8.2 - 1. HCl(g) + H2O(l) H3O+(uj) + Cl–(uj) 2. Tretësirat e tyre përmbajnë jone hidrogjeni. 3. a) Sepse tretësira ka më pak jone b) Sepse tretësira përmban më pak jone hidrogjeni. (Është acid i dobët.) 4. Ato përmbajnë jone hidrokside. 5. NH3 (g) + H2O(l) NH4+(uj) + OH–(uj)6. Tretësira ujore e amoniakut ka më pak jone hidrokside.8.3. 1. a) zink + acid sulfurik sulfat zinku + hidrogjen b) karbonat natriumi + acid sulfurik sulfat natriumi + ujë + dioksid karboni 2. a 3. klorur kalciumi, Ca2+, 2Cl– 4. oksid zinku + acid nitrik nitrat zinku + ujë 5. a) Të dyja reaksionet prodhojnë klorur kalciumi dhe ujë. b) Vetëm reaksioni me karbonatin prodhon dioksid karboni. 6. a) Sepse ajo është bazë dhe e asnjanëson acidin. b) oksid kalciumi 7. Zinku jep 2 elektrone: Zn (ng) Zn2+ (uj) + 2e– (oksidim). Jonet e hidrogjenit marrin elektrone: 2H+(uj) + 2e– H2(g) (reduktim).8.4 - 1. a) Eshtë një barazim që tregon jonet e përfshira në reaksion.b) H+(uj) + OH–(uj) H2O (l ) 2. jonet që janë të pranishme në tretësirë por që nuk janë përfshirë në reaksion 3. Atomi i hidrogjenit përmban 1 proton dhe 1 elektron (nuk ka neutrone). Kur kthehet në jon, ai e lëshon elektronin, duke mbetur me vetëm një proton. 4. a) Acidet lëshojnë protone hidrogjen dhe kthehen në baza të konjuguara. b) Bazat marrin protone hidrogjeni nga acidet duke formuar acide të konjuguara. 5. Gjatë asnjanësimit transferohet një proton dhe asnjë elektron. Nga asnjanësimi i plotë i një acidi me një bazë dhe anasjelltas formohet kripë dhe ujë.6. a) i. 2H+(uj) + 2Cl–(uj) + Mg2+ O2(ng)– = Mg2+ (uj) + 2Cl–(uj) + H2Oii. Jonet e njëjta janë: Mg2+ dhe Cl–