Basic HTML Version

|  | Table of Contents |  | View Full Version

Page 77 - Demo
P. 77

                                        NDRYSHIMET ENERGJETIKE DHE REAKSIONET E PRAPËSUESHME71PNjehsimi i ndryshimit energjetik në reaksioneLe të njehsojmë ndryshimin energjetik për reaksionet në faqen 68. 1. Bashkëveprimi i hidrogjenit me klorin (reaksion ekzotermik)H—H 1 Cl—Cl 2 H—Cl Energjia e përthithur, që nevojitet për të këputur secilin mol lidhjesh:1 3 H—H 436 kJ1 3 Cl—Cl 242 kJShuma e energjisë së përthithur: 678 kJEnergjia e çliruar nga formimi i dy mole lidhjesh.2 3 H—Cl 2 3 431 5 862 kJEnergji e përthithur - energji e çliruar 5 678 kJ 2 862 kJ 5 2184 kJPra, reaksioni në tërësi çliron 184 kJ energji.Në të djathtë është paraqitur diagrami i niveleve energjetike.2. Shpërbërja e amoniakut (reaksion endotermik)2 N—HHHN N 1 3 H—H Energjia e përthithur për të shpërbërë dy mole lidhjesh:6 3 N—H 6 3 391 5 2346 kJEnergjia e çliruar nga formimi i katër mole lidhjesh:1 3 N N 946 kJ3 3 H—H 3 3 436 5 1308 kJShuma e energjisë së çliruar: 2254 kJ Energji e përthithur - energji e çliruar 5 2346 kJ 2 2254 kJ 5 192 kJPra, reaksioni në tërësi përthith 92 kJ energji.Vëreni në të djathtë diagramin e niveleve të tij energjetike.Fillimi i një reaksioniAshtu siç e pamë edhe më lart, për të filluar një reaksion duhet të ndodhë këputja e lidhjeve dhe për këtë nevojitet energji. Për disa reaksione nuk nevojitet shumë energji, thjesht përzihen reaktantët në temperaturë dhome. Për disa reaksione ekzotermike nevojitet nxehtësia e një llambe me gaz, sa për të filluar këputjen e lidhjeve. Më pas, energjia e çliruar nga reaksioni këput më tej lidhje të tjera. Për reaksionet endotermike, si shpërbërja e karbonatit të kalciumit, nxehja duhet të vazhdojë deri në përfundim të tyre. p Marrja e energjisë nëpërmjet nxehjes krijon mundësi për këputjen e lidhjeve kimike.energjia e çliruarenergjiakëputja e lidhjeveenergjia e përthithur 2HCl (g)H2 (g) + Cl2 (g)në tërësi,energjia e çliruar− 184 kJp Reaksioni hidrogjen/klor.energjia e çliruarenergjiakëputja e lidhjeveenergjia e përthithur 2NH3 (g)+92 kJN2 (g) + 3H2 (g)në tërësi, energjia e përthithurp Shpërbërja e amoniakut.! Ndryshimi energjetik =energji e përthithur 2 energji e çliruar1. Për të shndërruar reaktantët në produkte duhet të ndërmerren dy hapa. Cilët janë?2. Disa reaksione janë endotermike. Shpjegoni pse, duke përdorur konceptin e këputjes dhe atë të formimit të lidhjeve.3. Hidrogjeni vepron me oksigjenin. Shkruani barazimin kimik për këtë reaksion, duke përdorur vija për të treguar lidhjet kimike.4. Provoni nëse mund ta llogaritni ndryshimin energjetik për reaksionin e mësipërm (pyetja 3), duke përdorur tabelën e energjive të lidhjeve.

| 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 |