Basic HTML Version

|  | Table of Contents |  | View Full Version

Page 24 - Demo
P. 24

                                        182.3Br –+ –Pb2+Br –Br –Br–Pb2+e–e–e–e–Br –Br –Br –Br –Br –Br –Br –Br –+ – + –Pb2+Pb2+ PbPb2+Br –+ –Pb2+Br –Br –Br–Pb2+e–e–e–e–Br –Br –Br –Br –Br –Br –Br –Br –+ – + –Pb2+Pb2+ PbPb2+Br –+ –Pb2+Br –Br –Br–Pb2+e–e–e–e–Br –Br –Br –Br –Br –Br –Br –Br –+ – + –Pb2+Pb2+ PbPb2+Mbani mend: !Reduktimi në Katodë.Duke qenë se hidrogjeni është më pak aktiv se natriumi, në katodë jonet H+ marrin elektrone: 2H1(uj) 1 2e2 H2(g)Hidrogjeni i gaztë çlirohet në formë flluskash.Në anodë, jonet Cl- i japin elektronet më lehtë se jonet OH 2. 2Cl 2(uj) Cl2(g) 1 2e 2Klori i gaztë çlirohet në formë flluskash.Kur hidrogjeni dhe klori çlirohen në formë flluskash, jonet Na 1 dhe OH 2, të cilat mbeten në tretësirë, formojnë hidroksidin e natriumit.anodë katodëTretësira përmban jone Na 1 dhe Cl 2 të kripës dhe jone H+ dhe OH 2të ujit.Jonet pozitive shkojnë në katodë, kurse jonet negative në anodë.dhënie e−marrje e−a. b.RRYMA ELEKTRIKE DHE NDRYSHIMET KIMIKEReaksionet në elektrodaÇfarë ndodh me jonet e bromurit të plumbit të shkrirë?Në bromurin e plumbit të shkrirë jonet lëvizin lirisht. Më poshtë tregohet se çfarë ndodh me jonet kur qarku mbyllet.Në fillim jonet lëvizin.Ngarkesat e kundërta tërhiqen.Jonet pozitive të plumbit (Pb 21) lëvizin drejt katodës (2). Jonet negative bromur (Br2) lëvizin drejt anodës (1). Në elektrolit të shkrirë përcjellshmëria është jonike.Në katodë (2):Secili nga jonet e plumbit merr dy elektrone dhe kthehet në atom plumbi. Gjysmëbarazimi është:Pb2 1(l) 1 2e 2 Pb(l)Plumbi mblidhet tek elektroda dhe bie në fund të enës.Në anodë (+):Secili nga jonet bromur jep nga një elektron dhe kthehet në atom. Dy atome lidhen për të formuar molekulën.Gjysmëbarazimi është:2Br2(l) Br2(g) 1 2e 2Bromi i gaztë çlirohet në formë flluskash.Jonet e lira lëvizin. Jonet marrin elektrone, pra kemi reduktim.Jonet japin elektrone, pra kemi oksidim.Mbani mend: Elektroliza është reaksion redoks.Reduktimi ndodh në katodë, ndërsa oksidimi në anodë.E njëjta gjë mund të thuhet edhe për reaksionet e përbërjeve të tjera të shkrira.Elektroliza në tretësirat ujore të elektroliteve1. Elektroliza e tretësirës ujore të përqendruar të NaCl.Në këtë rast janë të pranishme dhe jonet e ujit.

| 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 |