Basic HTML Version

|  | Table of Contents |  | View Full Version

Page 18 - Demo
P. 18

                                        12Pyetje dhe ushtrimeNjohuritë bazë1. Nëse një substancë gjatë një reaksioni merr oksigjen, ajo oksidohet. Nëse jep oksigjen, substanca reduktohet.Oksidimi dhe reduktimi zhvillohen gjithmonë së bashku, pra, nëse një substance oksidohet, tjetra reduktohet.a) Së pari, shkruani me fjalë çdo reaksion redoks nga A në F, të dhënë më poshtë. b) Më pas përcaktoni substancën që është oksiduar dhe atë që është reduktuar në secilin reaksion. A. Ca(ng) 1 O2(g) 2 CaO(ng) B. 2CO(g) 1 O2(g) 2CO2(g) C. CH4(g) 1 2O2(g) CO2(g) 1 2H2O(l) D.2CuO(ng) 1 C(ng) 2Cu(ng) 1 CO2(g) E. 4Fe(ng) 1 3O2(g) 2Fe2O3(ng) F. Fe2O3(ng) 1 3CO(g) 2Fe(ng) 1 3CO2(g)2. a) Cili nga këto reaksione është redoks? Shpjegoni pse. A. 2Mg(ng) 1 CO2(g) 2MgO(ng) 1 C(ng) B. SiO2(ng) 1 C(ng) Si(ng) 1 CO2(g) C. NaOH(uj) 1 HCl(uj) NaCl(uj) 1 H2O(l) D. Fe(ng) 1 CuO(ng) FeO(ng) 1 Cu(ng) E. C(ng) 1 PbO(ng) CO(g) 1 Pb(ng) b) Për secilin reaksion redoks tregoni: i. cila substancë oksidohet; ii. cila substancë reduktohet.Njohuri të thelluara3. Të gjitha reaksionet në të cilat ndodh shkëmbimi i elektroneve, janë reaksione redoks. Kjo skemë tregon dhënien dhe marrjen e elektroneve gjatë një reaksioni redoks.atom magnezi merr 1e−merr 1e−dy atome klor2fi8fi7lëshon dy elektroneClCl2fi8fi2Mg a) Cili është produkti i këtij reaksioni? b) Shkruani barazimin e reaksionit. c) i. Cili element është oksiduar?ii. Shkruani gjysmëbarazimin e oksidimit. d) i. Cili element është reduktuar? ii. Shkruani gjysmëbarazimin e reduktimit.Përmbajtja e programit bërthamëNjohuritë bazëBazuar në njohuritë e marra:	përkufizoni oksidimin si marrje e oksigjenit;	 përkufizoni reduktimin si dhënie e oksigjenit;	shpjegoni që oksidimi dhe reduktimi zhvillohen gjithmonë së bashku, si dhe jepni një shembull;	shpjegoni se çfarë kuptoni me termin reaksion redoks;	shpjegoni se cili atom oksidohet dhe cili atom reduktohet në reaksionet ku merr pjesë oksigjeni. 	përkufizoni oksidimin dhe reduktimin me anë të shkëmbimit të elektroneve;	shpjegoni këta terma:gjysmëbarazim, barazim jonik;	shkruani gjysmëbarazimet për një reaksion redoks, në mënyrë që të tregohet shkëmbimi i elektroneve; 	shkruani barazimin jonik për një reaksion, duke mbledhur gjysmëbarazimet; 	shpjegoni termin numër oksidimi;	tregoni numrin e oksidimit për këto elemente, në përbërjet e tyre:hidrogjen oksigjen aluminnatrium dhe metalet e tjera të grupit I A;kalcium dhe metalet e tjera të grupit II A; klor dhe jometalet e tjera të grupit VII A. 	tregoni numrin e oksidimit për disa nga elementet kalimtare; 	gjeni numrin e oksidimit për çdo element në një përbërje (shuma algjebrike e numrave të oksidimit të jetë zero);	tregoni numrin e oksidimit për çdo element në barazimin e një reaksioni;	dalloni nëse një reaksion është redoks, bazuar në ndryshimin e numrave të oksidimit;	përkufizoni këta terma:agjent oksidues, agjent reduktues	shpjegoni pse disa substanca janë: agjentë të fortë oksidues, agjentë të fortë reduktues, duke dhënë shembuj;	shpjegoni pse permanganati i kaliumit përdoret në laborator për të provuar praninë e agjentëve reduktues;	shpjegoni pse joduri i kaliumit përdoret në laborator për të provuar praninë e agjentëve oksidues.Kontrolli i kapitullit 1REAKSIONET REDOKS

| 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 |