Page 25 - Demo

192. Elektroliza e tretësirës ujore të holluar të NaCl-sëCl–OH–Cl–OH–OH–OH–OH–H+H+H+H+HHHHNa+H+H+Na+ Na+e–e–e–e–e–e–e–e–OH–OH–OH–OH–Cl–OH–OH–OH–H+H++ + + e–Kemi të njëjtat jone si më lart. Por tashmë, numri i joneve Na1 dhe Cl2 është shumë më i vogël sesa në tretësirën e përqendruar, duke qenë se kjo është një tretësirë e holluar. Cl–OH–Cl–OH–OH–OH–OH–H+H+H+H+HHHHNa+H+H+Na+ Na+e–e–e–e–e–e–e–e–OH–OH–OH–OH–Cl–OH–OH–OH–H+H++ + + e–Në katodë, shkarkohen jonet hidrogjen, sipas reaksionit:4H1(uj) 1 4e 2 2H2(g)Cl–OH–Cl–OH–OH–OH–OH–H+H+H+H+HHHHNa+H+H+Na+ Na+e–e–e–e–e–e–e–e–OH–OH–OH–OH–Cl–OH–OH–OH–H+H++ + + e–Në anodë, shkarkohen jonet OH 2,të cilat japin elektrone (sepse nuk ka shumë jone Cl2). Oksigjeni çlirohet në formë flluskash: 4OH2(uj) O2(g) 1 2H2O(l) 1 4e2Kur hidrogjeni dhe oksigjeni çlirohen në formë flluskash, jonet Na1 dhe Cl2mbeten në tretësirë. Më sipër kemi shkruar gjysmë barazimet që tregojnë çfarë ndodh në anodë dhe në katodë. Rezultati i përgjithshëm është shpërbërja e ujit.Gjysmëbarazimet për reaksionet elektrodikeNjë gjysmëbarazim tregon shkarkimin e joneve në një elektrodë. Në tabelën e mëposhtme janë dhënë hapat që ndiqen për të shkruar gjysmëbarazimet për të dyja elektrodat. Hapat Shembull: elektroliza e klorurit të magnezit të shkrirë1. Emërtojmë jonet e pranishme dhe produktet. Kemi jone magnez dhe klorur.Përftohen magnezi dhe klori.2. Shkruajmë saktë secilin gjysmëbarazim. Për këtë duhet të kemi parasysh: të shënojmë ngarkesën për çdo jon. që jonet pozitive shkarkohen në katodë (proces reduktimi), ndërsa jonet negative shkaktohen në anodë (proces oksidimi). që numri i elektroneve të dhëna të jetë i barabartë me numrin e elektroneve të marra. të shkruajmë saktë formulën e përbërjeve që përftohen. Jonet: Mg21 dhe Cl 2Në katodë:Mg21 1 2e 2 Mg (proces reduktimi)Në anodë:2Cl 2 Cl2 1 2e 2 (proces oksidimi)Reaksioni në anodë mund të shkruhet i saktë edhe në këtë formë:2Cl 2 2 2e 2 Cl23 Më pas mund të shtojmë edhe simbolet e gjendjes fizike.Mg21(l ) 1 2e2 Mg(ng)2Cl 2(l ) Cl2(g) 1 2e2PNaCl (uj) Na1 (uj) + Cl2 (uj) H2O(l) H1(uj) 1 OH2(uj)1. Në cilën elektrodë ndodh reduktimi?2. Zhvillohet elektroliza e përbërjeve të shkrira:a) klorur kaliumi; b) oksid kalciumi.Shkruani gjysmëbarazimet për reaksionet që ndodhin në anodë dhe katodë.3. Shkruani dy gjysmëbarazimet për elektrolizën e:a) një tretësire të përqendruar të acidit klorhidrik, HCl;b) një tretësire të holluar të nitratit të natriumit, NaNO3;c) një tretësire të holluar të klorurit të bakrit(II), CuCl2.RRYMA ELEKTRIKE DHE NDRYSHIMET KIMIKE