Page 112 - Demo

104Lidhjet kimike dhe forcat e bashkëveprimit ndërmolekular1. Shpjegoni pse Ne dhe He nuk kanë vlerë elektronegativiteti. 2. Me cilin nga elementet e tabelës së mësipërme:a) klori formon lidhje kovalente më pak polare;b) fosfori formon lidhje kovalente më pak polare.3. Renditni lidhjet e mëposhtme sipas polaritetit në rritje:C - Br, C - Cl, C - H, C - I. 4. a) Paraqitni formulat elektronike të atomeve fluor dhe klor.b) Shpjegoni pse fluori është më elektronegativ se klori. PYETJE DHE DETYRA5. Bazuar në format gjeometrike të këtyre molekulave, përcaktoni cilat prej tyre janë polare dhe cilat janë jopolare. a) BeCl2 b) HIc) BF3 d) NH3e) OF2 f) CH4g) CH3Cl h) Br2PYETJE DHE DETYRAPËRKUFIZIMENjë molekulë dyatomike me lidhje kovalente jopolare është jopolare. Një molekulë dyatomike me lidhje kovalente polare është gjithmonë polare. Një molekulë poliatomike me të gjitha lidhjet kovalente jopolare është jopolare, ndërsa kur i ka lidhjet polare, mund të jetë polare ose jopolare. (Pra, molekula është polare nëse është asimetrike dhe jopolare, nëse është simetrike.)Fig. 3 Përcaktimi i polaritetit të molekulave të ujit ujëburetëshufër me ngarkesëgotë kimikeFig. 4 Shembuj molekulash polare dhe jopolare−H − C − C − C − C − C − C −HH−H−H−H−H−H−H−H−H−H−H−HO =C =OO δ– 2δ+ δ–H −−Hδ+ δ+2δ–−H −C −ClCl−Cl3 δ+δ–δ–δ–−Cl −C −ClCl−Cl4 δ+ δ–δ–δ–δ–lidhjes. Pra, në një lidhje polare O-H, atomi i oksigjenit ngarkohet pjesërisht negativ (δ−), ndërsa atomi i hidrogjenit ngarkohet pjesërisht pozitiv (δ+).Polariteti i molekulaveFigura 1 tregon një aparat, i cili përdoret për të përcaktuar nëse janë apo jo polare molekulat e një lëngu. Në figurë shihet se rrjedha e ujit i afrohet shufrës së ngarkuar (molekulat e ujit kanë karakter polar), por nëse uji zëvendësohet me tetraklor metan apo hekzan, rrjedha e tyre nuk do të devijojë, por do të jetë vertikale (kjo tregon se këto substanca përbëhen nga molekula jopolare). Molekula e klorurit të hidrogjenit është polare (∆EN = 0,9) dhe sillet si një dipol elektrik: Hδ+―Clδ– . Momenti dipolar i saj (μm) është i barabartë me momentin dipolar të lidhjes (μl). Kahu i vektorit të momentit dipolar në këtë rast është nga klori te hidrogjeni:H ← Cl, μl ≠ 0, μm = μl