Page 115 - Demo

1076.9 Lidhja hidrogjenoreSituata e të nxënit: • shpjegimi i termit “lidhje hidrogjenore”; • ndikimi i lidhjes hidrogjenore në pikën e vlimit të një përbërjeje kimike (NH3, H2O, HF etj.);• ndërtimi i diagramit të lidhjeve hidrogjenore që formohen midis molekulave të ujit (lëng).Fig. 3 Lidhja e pikave të vlimit të elementeve të grupit VIIA me masat molekulare të krahasuara përkatëse. Masa molekulare e krahasuar (relative)–100–2000 1002000 50 100 150 200 250Pika e vlimit / ºC××××I2Br2Cl2F21. Shpjegoni çfarë ndodh me pikat e vlimit të gazeve të plogëta kur rritet masa atomike e krahasuar e secilit prej tyre. 2. Cila nga molekulat e mëposhtme ka dipol të përhershëm? a) GeH4 b) ICl c) SiF4d)CH2Cl2 e) CO2PYETJE DHE DETYRA6.9 Lidhja hidrogjenoreFig. 1 Pikat e vlimit të përbërjeve të hidrogjenuara të elementeve të grupeve IVA, VA, VIA dhe VIIA2 3 4 5Periodat e sistemit periodik–150–125–100–75–50–25 25 50 751000Pika e vlimit (në 0C)H2OH2SH2SeH2TeNH3PH3AsH3SbH3CH4SiH4GeH4SnH4×××××××× ××××××××HFHCl HBrHIGrafiku i figurës 1 tregon pikat e vlimit të përbërjeve të hidrogjenuara të elementeve të grupeve IVA, VA, VIA dhe VIIA. Vërejmë se me rritjen e masës molekulare të krahasuar (relative) nga CH4 në SnH4 rriten edhe pikat e tyre të vlimit.