Page 133 - Demo

1257.4 Ndryshimi i entalpisë së një reaksioni kimik PËRKUFIZIME Me entalpi standarde tëformimit të një përbërje kimike kuptojmë entalpinë e formimit të një moli të saj në kushte standarde. Simbolikisht, ajo shënohet ∆H0f në kJ/mol.Me entalpi standarde tëatomizimit të një substance të thjeshtë kuptojmë entalpinë e formimit të një mol atomi të elementit përbërës të saj në gjendje të gaztë (në kushte standarde). Simbolikisht, ajo shënohet ∆Hoat në kJ/mol.2. Për të përcaktuar entalpinë standarde të djegies së një substance në oksigjen është e nevojshme të themi “digjet plotësisht”. Shpjegoni pse.3. a) Vizatoni një grafik ku të paraqitni entalpitë standarde të oksidimit të grafitit dhe diamantit, bazuar në të dhënat e mëposhtme: ∆Hoc (C (grafit)) = –393 kJ mol-1 ∆Hoc (C (diamant)) = –395 kJ mol-1b) Cila nga format alotropike të karbonit e ka vlerën e entalpisë standarde më të madhe?c) Cila nga format alotropike të karbonit është më e qëndrueshme?d)Cili është ndryshimi i entalpisë në procesin C (grafit) → C (diamant)?PYETJE DHE DETYRAoksid azoti g NO +90ujë l H2O -285,8ujë g H2O -241,82dioksid karboni g CO2 -393,5hidrogjen g H2 0fluor g F2 0klor g Cl2 0brom l Br2 0brom g Br2 +31jod ng I2 0jod g I2 +62sulfat zinku uj ZnSO4 -980,14Tabela 1 Entalpitë standarde të disa përbërjeveSituata e të nxënit:• ndryshimi i entalpisë së një reaksioni ekzotermik;• ndryshimi i entalpisë së një reaksioni endotermik;• stadet e zhvillimit të një reaksioni, ligji i Hesit dhe rrjedhimet e tij.Ndryshimi i entalpisë 7.4 së një reaksioni kimik Një reaksion ekzotermik që zhvillohet në trysni konstante, shoqërohet me çlirim energjie dhe vlera e ndryshimit të entalpisë ∆H është negative (∆H<0)_______energjia e reaktantëve | | ∆H, negative | reaksion ekzotermik |__|______ energjia e produkteveNjë reaksion endotermik që zhvillohet në trysni konstante, shoqërohet me thithje energjie dhe vlera e ndryshimit të entalpisë ∆H është pozitive (∆H>0)_________ energjia e produkteve| | ∆H, negative | reaksion endotermik |__|______ energjia e reaktantëve