Page 134 - Demo

Termokimia126Vlera e ∆H shënohet në të djathtë të reaksionit.P.sh.:C + O2 = CO2 ∆H = −393,5 kJReaksionet që zhvillohen me stadeDisa shndërrime kimike ndodhin me disa stade. Të dhënat eksperimentale tregojnë se djegia e karbonit zhvillohet si më poshtë:Disa shndërrime kimike ndodhin me disa stade. Të dhënat eksperimentale tregojnë se djegia e karbonit zhvillohet si më poshtë:a) = −110,5kJ Stadi I i cili zhvillohet kur karboni digjet në sasi të kufizuar oksigjeni.b) = −283 kJ Stadi II Ky stad ndodh kur në procesin e djegies shtohet oksigjeni për të vazhduar djegien e CO. Nëse mbledhim anë më anë reaksionet marrim një reaksion, i cili quhet reaksion i përgjithshëm:ose (reaksion i përgjithshëm)Në të njëjtën mënyrë mbledhim dhe ndryshimet e entalpive të stadeve për të njehsuar ndryshimin e entalpisë së reaksionit të përgjithshëm:E shkruajmë në të djathtë të reaksionit të përgjithshëm dhe do të kemi:Dioksidin e karbonit mund ta përftojmë edhe kur:b) karboni digjet në mjedis të pasur me oksigjen, sipas reaksionit: Siç shihet, në të dyja rastet e përftimit të 1 moli CO2: Pra, e reaksionit nuk varet nga stadet në të cilat zhvillohet ai.Nga studimi i mësipërm vërehet se në të dyja rastet e përftimit të CO2, vlerat e ∆Hof të një moli të tij janë të barabarta.Nga kjo del ligji:Cilado qoftë mënyra e përftimit të një substance, vlera e ∆Hof të saj nuk ndryshon.Bazuar në përfundimet e arritura në shumë eksperimente, Hesi hartoi ligjin:Ndryshimi i entalpisë së një reaksioni varet vetëm nga gjendjet fillestaredhe përfundimtare të sistemit dhe jo nga stadet nëpër të cilat zhvillohet reaksioni.PËRKUFIZIME Ndryshimi i entalpisë së një reaksioni njehsohet duke zbritur nga shuma e entalpive standarde të produkteve shumën e entalpive standarde të reaktantëve. Në njehsime merren parasysh dhe koeficientet para formulave të substancave.∆Hr = ∑ n H produkteve − ∑ m H reaktantëve(n dhe m janë koeficientet para formulave kimike)SHËNIMTre faktorët që mund të ndikojnë në ndryshimin e entalpisë së një reaksioni janë:· përqendrimi i reaktantëve dhe i produkteve; · temperatura e sistemit; · trysnia parciale e gazit (nëse gazi përfshihet në reaksion).Fig. 1 Djegia e qymyrit