Page 135 - Demo

1277.4 Ndryshimi i entalpisë së një reaksioni kimik PËRKUFIZIME Ndryshimi i entalpisë së një reaksioni të përgjithshëm është i barabartë me shumën e ndryshimeve të entalpive të stadeve të reaksionit.KONCEPTE KYÇENga ligji i Hesit nxjerrim dy përfundime të rëndësishme:1. Entalpia e formimit të një substance është numerikisht e barabartë me atë të shpërbërjes së saj, por me shenjë të kundërt. Gjithashtu, entalpia e reaksionit të drejtë është e barabartë me entalpinë e reaksionit të zhdrejtë, por me shenjë të kundërt.ShembujEntalpia e formimit Entalpia e shpërbërjes2. Ndryshimi i entalpisë së një reaksioni njehsohet duke zbritur nga shuma e entalpive të formimit të produkteve shumën e entalpive të reaktantëve (në njehsim merren edhe koeficientet para formulave të reaktantëve dhe produkteve).∆Hr = ∑ ∆Hof e produkteve - ∑ ∆Hof e reaktantëve SHEMBUJ TË ZGJIDHUR1. Jepet reaksioni: Të njehsohet = ?Dimë (nga tabela):Zbatojmë formulën∆Hr = n∙∆H f0produkteve - m∙∆H f0reaktantëveShkruajmë edhe njëherë reaksionin: 2. Jepen stadet e zhvillimit të reaksionit në 250C: Reaksioni i përgjithshëm është: Të njehsohet Zgjidhje:Dimë se . Duke zëvendësuar vlerat e ∆Hr dhe ∆H2, njehsojmë vlerën e ∆H1:∆Hr = SHËNIMNë njehsime, koeficientet para formulave të substancave shumëzohen me vlerat e entalpive standarde të formimit të tyre.