Page 136 - Demo

Termokimia1281. Jepen reaksionet: a) Njehsoni ∆H2:b) Shpjegoni ndryshimin midis ∆H1 dhe ∆H2.2. Jepen reaksionet: a) shkruani reaksionin e përgjithshëm;b) njehsoni e përgjithshëm.PYETJE DHE DETYRAFig. 1 Cikli i energjisë ku përfshihet dhe entalpia standarde e formimit të një moli CO.C (ng) + ½O2(g) CO(g)CO2(g)+ ½O2 + ½O (g) 2(g) ΔH2ΔH1 ΔH3Entalpitë standarde të formimit të një moli, ∆Hof, të oksidit të karbonit, oksidit të magnezit dhe shumë oksideve të tjera mund të maten duke përdorur një kalorimetër të ngjashëm me atë të përshkruar në temat e mëparshme, por për shumë okside të tjera ndodh që matja e entalpisë standarde të formimit të një moli të tyre është shumë e vështirë. Për shembull: matja e ∆Hef (CO(g) është shumë e vështirë të realizohet direkt. Reaksioni i përftimit të oksidit të karbonit jepet si më poshtë: C(ng) + 12 O2(g) → CO(g)Si mund të përftohet vetëm oksid karboni gjatë bashkëveprimit të karbonit me oksigjenin e ajrit? Dimë se nga djegia e plotë e karbonit në prani të oksigjenit (me tepricë) përftohet dioksid karboni, ndërsa kur karboni digjet në sasi të pamjaftueshme oksigjeni përftohet oksidi i karbonit.Gjithashtu, edhe për oksidin e aluminit (Al2O3) është e vështirë të njehsohet entalpia standarde e formimit të një moli të tij në mënyrë të drejtpërdrejtë nga djegia e aluminit në oksigjen, sepse ai mund të ndodhet si shtresë mbrojtëse mbi metalin alumin.Si rezultat i këtyre problemeve, kimistët kanë përdorur metoda të tërthorta për njehsimin e entalpive standarde të formimit të një moli substance të përbërë. Një metodë e tillë është ajo që përfshin ndryshimin e entalpive të djegies së elementeve përbërëse. Situata e të nxënit:• njehsimi i entalpisë standarde të formimit të një moli substancë;• zbatime të ligjit të Hesit;ndërtimi i diagrameve të ciklit të energjisë;• njehsimi i ndryshimit të entalpisë së një reaksioni.Entalpia standarde të formimit të një moli. 7.5 Entalpia e një reaksioni, bazuar në ligjin e Hesit