Page 137 - Demo
P. 137
1297.5 Entalpia standarde të formimit të një moli. Entalpia e një reaksioni, bazuar në ligjin e HesitFig. 2 Diagrami i ruajtjes së energjisë për të ilustruar ligjin e HesitΔH1ΔH3ΔH2 ΔH4A DB Cmënyra 1m ënyra 2Ndryshimi i entalpisë 1= ndryshimin e entalpisë 2ΔH1 = ΔH2 + ΔH3 + ΔH4Njehsimi i entalpisë standarde të formimit të një moli substancë bazuar në entalpitë e djegies Në figurën 1 tregohet si mund të njehsohet entalpia standarde e formimit të një moli oksid karboni duke përdorur entalpitë e djegies së qymyrit. Në figurë vërehet se si janë lidhur në një cikël energjie të tria proceset. Njëri nga proceset tregon rrugën e drejtpërdrejtë të përftimit të një moli CO2 nga djegia e drejtpërdrejtë e karbonit në oksigjen. Procesi tjetër i përftimit të një moli CO2 kalon përmes CO. Duke ditur që entalpia standarde e formimit të një moli CO2 nuk varet nga stadet e reaksionit mund të shkruajmë: ΔH1 = ΔH2 + ΔH3 Barazimi (1)Më pas: ∆H1= ∆H e djegies së C(ng) deri në CO2 = –393 kJ mol–1 ∆H3 = ∆H e djegies së CO(g) deri në CO2 = –283 kJ mol–1dhe ∆H2 = ∆Hof CO(g)Por nga barazimi 1, kemi: ΔH2 = ΔH1 – ΔH3Prandaj: ∆Hof CO(g) = –393–(–283)= –110kJ mol–1Argumenti i përdorur për të marrë barazimin e mësipërm është një nga shembujt ku zbatohet ligji i Hesit. Sigurisht, ligji i Hesit është zbatimi i ligjit më themelor, atij të ruajtjes së energjisë. 1. Jepet reaksioni i formimit të një moli metan:C(ng) + 2H2(g) → CH4(g) ∆Hof CH4(g) = ?Njehsoni ∆Hof CH4(g) duke ditur:∆Hr (e djegies së C(ng) deri në CO2(g)) = –393 kJ mol–1 ∆Hr (e djegies së H2(g) deri në H2O(g)) = –286 kJ mol–1 ∆Hr (e djegies së CH4(g) deri në CO2(g) dhe H2O(g) = –890 J mol–1 = 0,89 kJ mol–1PYETJE DHE DETYRAPËRKUFIZIME Ligji i Hesit tregon se cilado qoftë mënyra e përftimit të një substance, entalpia standarde e formimit të një moli të saj nuk ndryshon (duhet që kushtet fillestare dhe përfundimtarenë të cilat zhvillohen reaksionettë jenë të njëjta).Njehsimi i ndryshimit të entalpisë së një reaksioni, bazuar në ligjin e HesitNë mësimin e mëparshëm njehsuam entalpinë standarde të formimit të një moli oksid karboni CO.Në fakt, duke përdorur ligjin e Hesit, mund të njehsojmë ndryshimin e entalpisë së çdo reaksioni. Le ta shohim këtë në shembullin e mëposhtëm: SHEMBULL I ZGJIDHURNë 21 korrik 1969, misioni “Apollo” mbërriti në Hënë. Për udhëtimin në hapësirë, në motorin e anijes kozmike u përdor metilhidrazinë (CH3NHNH2) dhe tetraoksid diazoti (N2O4). Zgjedhja e këtyre substancave të lëngëta u bë për shkak se ato ndizen vetvetiu dhe çlirojnë shumë energji gjatë kontaktit me njëra-tjetrën. Bazuar në reaksionin që ndodh midis substancave dhe në ligjin e Hesit, mund të njehsojmë ndryshimin e energjisë (ndryshimin e entalpisë) së këtij reaksioni:
