Page 142 - Demo

1340.0 End of chapter questions1. Aparati i paraqitur në figurën 1 përdoret për të përcaktuar ndryshimin e entalpisë së reaksionit të djegies së etanolit. Energjia e çliruar nga djegia përdoret për të ngrohur një masë të caktuar uji. Duke ditur masën e etanolit të djegur dhe ndryshimin e temperaturës së ujit, mund të përcaktohet me përafërsi ndryshimi i entalpisë së reaksionit të djegies së etanolit.3. Në tabelën e mëposhtme jepen të dhëna për disa nga lëndët e djegshme. Substanca Formula kimikeNdryshimi i entalpisë/kJ/molPika e vlimit (në °C) propan C3H8 −2220 −42,2 butan C4H10 −2880 −0,5 °Ca) Njehsoni masat molare të: i. propanit; ii. butanit. b) Bazuar në të dhënat e tabelës së mësipërme, njehsoni sasinë e energjisë që çlirohet nga djegia e 1 g: i. propan; ii. butan. c) Krahasojini ato dhe jepni shpjegimin përkatës.d) Shpjegoni pse kur bën shumë ftohtë, është mirë të përdoren bombolat me propan për djegie (në soba). 4. Duke bërë njehsimet përkatëse, tregoni në cilin rast çlirohet më shumë nxehtësi:a) nga shpërbërja e peroksidit të hidrogjenit në ujë lëng dhe oksigjen, apo nga bashkëveprimi i hidrogjenit me oksigjen (përftohet ujë lëng);b) gjatë djegies së 2 moleve metan, apo gjatë djegies së 2 moleve etanol (në sasi të mjaftueshme oksigjeni, përftohet dioksid karboni dhe ujë në gjendje të gaztë)?Jepen entalpitë standarde të formimit të: ∆H0 H2O2(ng) = –187,8 kJ/ mol; ∆H0H2O(g) = –241,8 kJ/mol;∆H0CO2 = –393,5 kJ/mol ∆H0H2O(l) = –285,8 kJ/mol;∆H0CH4 = –74,86 kJ/mol; ∆H0C2H5OH = –277,7 kJ/mol.5. a) Njehsoni ∆H e procesit të djegies së propanit C3Hs(g) (produktet e djegies janë: H2O(g) dhe CO2(g).)b) Njehsoni ∆H0 të C4H10 (g) (produktet e djegies janë: H2O(l) dhe CO2(g)). ∆H e reaksionit të djegies së butanit është –2,88x103kJ/mol.c) Të dy gazet (propani dhe butani) përdoren si gaze të djegshme.Cili prej tyre çliron më tepër energji gjatë djegies së një mase prej një gram?Jepen entalpitë standarde të formimit të: ∆H0H2O(g) = –241,8 kJ/mol;∆H0CO2 = –393,5 kJ/mol ∆H0H2O(l) = –285,8 kJ/mol;∆H0C3H8 = –104,kJ/mol. Vëllimi i ujit në kalorimetër = 400 mlTemperatura fillestare e ujit = 12°C Temperatura përfundimtare e ujit = 22°C Masa e etanolit të djegur = 0,92 g (Cp e ujit = 4,2 J g–1 K–1)a) Njehsoni sasinë e nxehtësisë që nevojitet për të rritur temperaturën e ujit nga 12°C në 22°C.b) Njehsoni sasinë e nxehtësisë që çlirohet gjatë djegies së një moli etanol. c) A është kjo sasi nxehtësie e njëjtë me entalpinë standarde të djegies së një moli etanol? d)Vlera e entalpisë standarde të djegies së një moli etanol, ∆Ho C2H5OH(l) është –1368 kJ mol–1. Shpjegoni pse.2. Titani nxirret duke reduktuar me karbon xeherorin e tij (TiO2 ). Përveç titanit, nga reaksioni përftohet dhe dioksid karboni. a) Shkruani barazimin e reaksionit.b) Bazuar në të dhënat e mëposhtme, njehsoni ndryshimin e entalpisë së reaksionit (në kushte standarde): ∆Hof TiO2(ng) = – 940 kJ mol–1; ∆Ho f CO(g) = –110 kJ mol–1Fig. 1mbajtëse metalike e kalorimetritujëtermometëretanolllambë për ngrohje7 Ushtrime përmbledhëse