Page 150 - Demo

142ElektrokimiaSituata e të nxënit:• përshkrimi i përcaktimit të potencialeve elektrodike standarde (E°), krahasuar me elektrodën e hidrogjenit;• përcaktimi i shenjës E°.KONCEPTE KYÇEKushtet standarde për matjet elektrokimike janë të njëjta me ato për matjet termokimike.SHËNIMPlatinizimi i elektrodës së platinit përdoret vetëm në elektrodën standarde të hidrogjenit, ku është e rëndësishme të ruhet ekuilibri midis gazit H2 dhe joneve H+ të ujit. Për gjysmë-elementet e tjera që kërkojnë një elektrodë metalike inerte përdoret thjesht platin. 8.4 Matja e potencialeve standarde elektrodike Fig. 1 Dy gjysmë-elemente standardeelektrodë bakrielektrodë hekuri urë kripeurë kripetretësirë 1,0 mol/l Cu2+ (uj)tretësirë që përmban1,0 mol/l Fe3+ (uj) dhe 1,0 mol/l Fe2+ (uj)një gjysmë-element standardCu2+(uj) | Cu(ng)një gjysmë-element standard Fe3+ (uj) | Fe2+ (uj)Kushtet standardePotenciali i një elektrode standarde hidrogjeni (gjysmë-elementi) varet nga temperatura, përqendrimi i joneve H+ dhe trysnia e H2(g). Kështu që për matjen dhe krahasimin e potencialeve elektrodike duhet të zgjedhim të njëjtat kushte standarde si në të gjitha matjet. Kushtet standarde të zgjedhura në këtë rast janë të ngjashme me ato që zgjidhen për matjet termokimike.• Të gjitha tretësirat e kanë përqendrimin 1 mol/l.• Trysnia e çdo gazi që përdoret në një element të tillë është 1 atm.• Temperatura është 25oC (298 K).• Kur sistemi i gjysmë-elementeve nuk ka një elektrodë metalike, në vend të saj përdoret platini.Kur potencialet e pilës (elementit galvanik) dhe potencialet e elektrodave maten në kushte standarde, vlerat e përftuara quhen potenciale standardetë elementit galvanik dhe potenciale standarde të elektrodës. Ato shënohen përkatësisht me simbolet E°qel dhe E°.Figura 1 tregon një gjysmë-element standard Cu2+(uj) | Cu(ng) dhe një gjysmëelement standard Fe3+(uj) | Fe2+(uj). Sistemi Fe3+(uj) | Fe2+(uj) nuk përfshin një elektrodë metali, kështu që duhet të përdoret platini. Vërejmë gjithashtu se në gjysmë-elementin Fe3+(uj) | Fe2+(uj), tretësira përmban jonet Fe3+(uj) dhe Fe2 +(uj), me përqendrim 1,0 mol/l secili.Përcaktimi i potencialit standard të një elektrode kryhet duke e krahasuar atë me potencialin e një elektrode standarde hidrogjeni. Potenciali elektrodik standard i gjysmë-elementit Cu2+(uj) | Cu(ng) është diferenca e mundshme mes elektrodave të një elementi të përbërë nga gjysmë-elementi standard i hidrogjenit dhe gjysmë-elementi standard Cu2+(uj) | Cu(ng) (figura 2). Nëse ndërtojmë një element të tillë, potenciali do të jetë +0,34 volt dhe elektroda pozitive do të jetë bakri. Reaksionet që ndodhin në elektroda janë:H2(g) → 2H+(uj) + 2e– dhe Cu2+(uj) + 2e– → Cu(ng)