Page 154 - Demo

146ElektrokimiaSituata e të nxënit:• njehsimi i potencialeve standarde të elementit galvanik, duke u nisur nga vlerat e potencialeve standarde të elektrodave; • përshkrimi i elementit Daniel nëpërmjet paraqitjes skematike të tij; • parashikimi nëse një reaksion është i mundshëm ose jo, bazuar në të dhënat për vlerat e E°.SHËNIMNatyra e konjuguar e një reaktanti oksidues dhe reaktanti reduktues është e ngjashme përkatësisht me natyrën e acidit dhe bazës së konjuguar të tij.Përdorimi i potencialeve 8.6 standarde të elektrodave 1. Bazuar në tabelën 2, vendosni në rend zbritës përbërjet e mëposhtme:a) reaktantë oksidues: Al3+, Br2, NO3–, Fe3+, MnO4–b) reaktantë reduktues: Ag, H2O2, I–, Mg, NO2PYETJE DHE DETYRAPërdorimi i potencialeve standarde të elektrodave për të njehsuar potencialet standarde të elementeve galvanike Duke përdorur potencialet standarde të elektrodave, mund të llogaritet potenciali standard i çdo elementi galvanik, kjo duke kombinuar potencialet standarde të elektrodave përbërëse të çdo gjysmë-elementi të këtij elementi.Vlera dhe shenja e çdo potenciali elektrodik standard tregojnë se sa i realizueshëm ose sa është e mundshme që gjysmë-reaksioni të ndodhë. Sa më pozitiv të jetë potenciali elektrodik standard, aq më shumë gjasa ka që gjysmëreaksioni të ndodhë. Tashmë dimë që gjysmëreaksioni Cu2+(uj) + 2e– →Cu(ng) që e ka potencialin standard të elektrodës + 0,34 volt, ka më shumë Tabela 2 Potencialet elektrodike standarde fortësia e reaktantit oksidues në rritjeE o/voltsfortësia e reaktantit reduktues në rritjeK+(uj) + e– → K(ng) –2,92Na+(uj) + e– → Na(ng) –2,71Mg2+(uj) + 2e– → Mg(ng) –2,37Al3+(uj) + 3e– → Al(ng) –1,66Zn2+(uj) + 2e– → Zn(ng) –0,76Fe2+(uj) + 2e– → Fe(ng) –0,44Pb2+(uj) + 2e– → Pb(ng) –0,132H+(uj) + 2e– → H2(g) 0,00Cu2+(uj) + 2e– → Cu(ng) +0,34I2(uj) +2e– → 2I–(uj) +0,542H+(uj) + O2(g) + 2e– → H2O2(uj) +0,68Fe3+(uj) + e– → Fe2+(uj) +0,77Ag+(uj) + e– → Ag(ng) +0,80NO3–(uj) + 2H+(uj) + e– → NO2(g) + H2O(l) +0,80Br2(uj) + 2e– → 2Br–(uj) +1,09MnO2(ng) + 4H+(uj) + 2e– → Mn2+(uj) + 2H2O(l) +1,23Cl2(uj) + 2e– → 2Cl–(uj) +1,36MnO4–(uj) + 8H+(uj) + 5e– → Mn2+(uj) + 4H2O(l) +1,512HClO(uj) + 2H+(uj) + 2e– → Cl2(uj) + 2H2O(l) +1,59MnO4–(uj) + 4H+(uj) + 3e– → MnO2(ng) + 2H2O(l) +1,70H2O2(uj) + 2H+(uj) + 2e– → 2H2O(l) +1,77F2(g) + 2e– → 2F–(uj) +2,87