Page 174 - Demo

166Reaksionet redoks1. Produktet e elektrolizës të tretësirës ujore të KCl janë:a) H2 dhe O2; b) K dhe O2; c) H2 dhe Cl2; d) K dhe Cl2.2. Reaksioni që ndodh në katodë gjatë elektrolizës së FeCl2 të shkrirë, është:a) FeCl2 Fe2+ + Cl2;b) Fe2+ + 2e– Fe;c) 2Cl – Cl2 + 2e–;d) 2H2O + 2e– H2 + 2OH–. 3. Gjatë elektrolizës të tretësirës ujore të K2SO4 me elektroda platini përftohet:a) K dhe O2; b) H2 dhe S; c) K dhe S; d) H2 dhe O2.4. Parashikoni produktet e elektrolizës të tretësirave ujore 1 M me elektroda inerte: a) ZnSO4; b) CuCl2; c) KI; d) KNO3.5. Gjatë elektrolizës së 500 ml tretësire ujore të NaBr, në katodë u përftuan 0,56 litra hidrogjen, të matura në kushte normale. Njehsoni:a) masën e substancës që fitohet në anodë; b) pH e tretësirës.6. Elektroliza e tretësirës ujore të AgNO3 zhvillohet me elektroda platini. Është i gabuar pohimi:a) në katodë çlirohet Ag; c) në anodë çlirohet O2;b) tretësira bëhet acide; d) tretësira bëhet bazike.PYETJE DHE DETYRAEdhe nëse përqendrimi i joneve H+ në tretësirat ujore është 10-7mol/l, jonet H+ shkarkohen përpara kationeve, siç janë K+, Na+ dhe Mg2+, katione të cilat janë me një përqendrim shumë më të lartë.Katodë(–) 2H+(uj) + 2e– → H2(g)• Kur në elektrolit ndodhen dy ose më shumë lloje anionesh, eksperimentet tregojnë se radha e shkarkimit të joneve është si më poshtë:SO42–, NO3–, Cl–, OH–, Br–, I–jonet shkarkohen më lehtësishtKy është një rregull i thjeshtë në lidhje me anionet, i cili ndonjëherë varet nga dy faktorët e mëposhtëm:1. Nëse krahasohen përqendrimet e llojeve të anioneve që ndodhen në tretësirë, themi se anioni që shkarkohet më parë është ai që ka përqendrimin më të lartë. Kjo nuk vlen në rastin e anioneve që vijnë nga oksiacidet.2. Nëse në tretësirë ndodhen jonet OH– (të ujit) dhe ato të mbetjeve të oksiacideve, do të shkarkohen jonet OH–, edhe nëse përqendrimi i tyre është më i vogël se 10-7 mol/l. Anoda (+) 4OH–(uj) → 2H2O(l) + O2 + 4e–