Page 176 - Demo

168Reaksionet redoks7. Për kripërat që vijnë nga hidracide dhe baza të patretshme (të dobëta), d.m.th. baza të metaleve me afri kimike të dobët, procesit të oksidorduktimit i nënshtrohet kripa. CuCl2 + H2O elektrolizë H2O + Cu + Cl2 K (-) Cu+2 + 2e- k Cu reduktim A (+) 2Cl-1 – 2e- k Cl2 oksidim Cu+2 + 2Cl-1 = Cu + Cl2 oksido-reduktim 1. Gjatë elektrolizës së ZnCl2 në gjendje të shkrirë në elektrodat joaktive shkarkohen jonet:a) Zn2+ dhe O2; b) Zn2+ dhe 2Cl-;c) 2H+ dhe O2-; d) 2H+ dhe Zn2+.2. Gjatë elektrolizës së tretësirës ujore të Na2SO4 në elektrodat joaktive çlirohen:a) Na dhe H2; b) H2 dhe O2;c) Na dhe O2; d) S dhe Na.3. Gjatë elektrolizës së tretësirës ujore të KNO3, reaksioni që ndodh në anodë është:a) K+ + e - kK; b) NO3- + H + kHNO3; c) 2H+ + 2ekH2; d) 4OHk2H2O + O2 +4e-.4. Reaksioni që ndodh në anodë gjatë elektrolizës (me elektroda joaktive) të tretësirës ujore të CuSO4, është:a) Cu2+ + 2e- k Cu0; b) 2H+ + 2e- k H2;c) 4OHk2H2O + O2 +4e-; d) SO42- + H2 k H2SO4 + 2e-.PYETJE DHE DETYRASituata e të nxënit: • elektroliza e tretësirës ujore të sulfatit të bakrit me anodë të tretshme;• galvanostegjia.Elektroliza me anoda të tretshme. 9.5 GalvanostegjiaElektroliza e tretësirave ujore të elektroliteve realizohet jo vetëm kur elektrodat janë pasive, si p.sh., elektroda grafiti ose platini, por edhe kur ato janë aktive, d.m.th., marrin pjesë në reaksion. Materiali i elektrodave është i njëjtë me metalin, kationet e të cilit ndodhen në tretësirën ujore të kripës. Si katodë përdoret një pllakë e hollë prej bakri të pastër. Si anodë përdoret një pllakë e trashë bakri bruto (i papastër). Tretësira: CuSO4 = Cu2+ + SO42-Në katodë(-)Cu2+ + 2e- = Cu reduktim 2 H2O + 2 e- k H2 + 2 OHEored = +0,34 VEred = -0,414 V Në anodë(+)Cu0 k Cu2+ + 2 e- oksidim2 H2O k O2 + 4 H+ + 4 eshkojnë dhe jonet SO42- por nuk shkarkohen se Eooxtë tyre është më i vogël se ai i Cu dhe H2OEoox = -0,34 VEox = -0,815V