Page 193 - Demo

KohaVëllimi i hidrogjenit ABCDXFig. 21. Figura 2 tregon vëllimin e hidrogjenit të prodhuar gjatë reaksioneve të ndryshme midis magnezit dhe acidit klorhidrik. Lakorja X është marrëkur 1 g shirit magnezi vepron me 100 ml acid klorhidrik (me tepricë)në temperaturën 30oC.Cilën lakore parashikoni të merrni kur:a) 1 g shirit magnezi vepron me 100 ml të të njëjtit acid në 50oC;b) 1 g shirit magnezi vepron me 100 ml të të njëjtit acid në 15oC;c) 0,5g shirit magnezi vepron me 100 ml të të njëjtit acid në 30oC?2. Skiconi profilin e reaksionit që u përshtatet të dhënave në vijim.Kur përbërja A shndërrohet në përbërjen C, reaksioni realizohetnëpërmjet përbërjes B që mund të izolohet.A → B ΔH është pozitiveB → C ΔH është negativePYETJE DHE DETYRANë reaksionet kimike, që reaktantët të kthehen në produkte, duhet të këputen lidhjet kimike ekzistuese dhe të formohen lidhje kimike të reja. Por, që të këputen lidhjet ekzistuese nevojitet energji, e cila shpesh jepet në formën e nxehtësisë. “Barriera energjetike” (energjia e aktivizimit) për reaksionin pa katalizator midis azotit dhe hidrogjenit për të formuar amoniak N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) është paraqitur te profili i reaksionit në figurën 1.0–200200400600Përparimi i reaksionitEnergjia e aktivizimit për reaksionin pa katalizator Energjia e aktivizimit për reaksionin me katalizator(a)Reaksioni pa katalizator(b)Reaksioni me katalizator[N2 + 3H2] 2NH3Përmbajtja energjetike në kJEA = 638 kJ mol–1Ndryshimi i entalpisë së reaksionitFig. 1 Profili i reaksionit të shndërrimit të azotit dhe hidrogjenit në amoniak:a) pa katalizator; b) me katalizator volframin Le të ndjekim përparimin e reaksionit pa katalizator përgjatë lakores së zezë, nga e majta në të djathtë të profilit të reaksionit në figurën 1. Molekulat e azotit dhe të hidrogjenit lëvizin shumë shpejt dhe goditen me njëra-tjetrën gjatë gjithë kohës. Gjatë afrimit të molekulave, energjia e përgjithshme ndryshon shumë pak, derisa vjen një çast që ato afrohen shumë me njëra-tjetrën. Kur molekulat janë vetëm disa nanometra nga njëra-tjetra, shtytja mes bërthamave dhe reve elektronike negative të tyre bëhet e ndjeshme. Kështu, molekulat duhet të kenë një energji të mjaftueshme kinetike (638 kJ për1 mol N2 dhe 3 mole H2) Fig. 2 Atletët e kërcimit me shkop, për të kaluar stekën (barriera e energjisë së aktivizimit), kanë nevojë për shumë energji kinetike, e cila gjatë kërcimit shndërrohetnë energji potenciale. 18510.6 Ndikimi i katalizatorit në shpejtësinë e reaksionitNdikimi i katalizatorit në 10.6 shpejtësinë e reaksionitSituata e të nxënit:• krahasimi i diagramit të energjisë së aktivizimit tënjë reaksioni me ose papraninë e katalizatorit;• shpjegimi i ndikimit të katalizatorit në shpejtësinëe reaksionit.