Page 198 - Demo

[Br2] në mol/lKoha (në s)0,0010,0020,0030,0040,0050,0060,0070,0080,0090,010100 200 300 400 500 600 7000= c2 – c1= –(0,0020 – 0,0062)mol/l= + 0,0042 mol/ls= 1,4 × 10–5 mol/ls 300 st2 – t1t1 t2c1c2 300Shpejtësia e reaksionit = këndi i grafikut në kohën t (250s)Fig. 2 Varësia e përqendrimit të bromit nga koha në reaksionin midis acidit metanoik dhe bromit1. Shikoni me kujdes figurat 2 dhe 3. a) Si ndryshon përqendrimi i bromit me kalimin e kohës? b) Si ndryshon shpejtësia e reaksionit me kalimin e kohës? c) A ndikon përqendrimi i bromit në shpejtësinë e reaksionit? d) Si ndikon përqendrimi i bromit në shpejtësinë e reaksionit? e) Paraqitni me një shprehje matematikore lidhjen e shpejtësisë së reaksionit me përqendrimin e bromit.PYETJE DHE DETYRAGrafiku i figurës 3 tregon se shpejtësia e reaksionit është në përpjesëtim të drejtë me përqendrimin e bromit. Pra:shpejtësia e reaksionit ∝ [Br2]⇒ shpejtësia e reaksionit = k[Br2]ku k është një konstante, e njohur si konstantja e shpejtësisë së reaksionit.Tabela 1 Rezultatet e studimit kinetik të reaksionit ndërmjet bromit dhe acidit metanoikKoha (në s) [Br2] në mol/l0 0,010030 0,009050 0,008080 0,0073120 0,0067180 0,0052240 0,0044350 0,0029470 0,0020600 0,0012190Kinetika kimike