Page 202 - Demo

194Kinetika kimikeNjësitë e k për një reaksion të rendit të dytë Për një reaksion të rendit të dytë, shpejtësia = k[A]2Pra, k = shpejtësia[A]2njësitë e k janë mol/ls(mol/l)2 = s–1mol/l = mol/ls6. Barazimi i shpejtësisë për hidrolizën e një esteri në mjedis bazik është: shpejtësi = k[ester] [OH–] a) Cili është rendi i reaksionit në lidhje me:i. esterin; ii. OH–? b) Cili është rendi i përgjithshëm i reaksionit? c) Shpejtësia e reaksionit është 0,001 mol/ls në 25°C, kur [ester] = 0,10 mol/l dhe [OH–] = 0,05 mol/l. Llogaritni vlerën e konstantes së shpejtësisë dhe tregoni njësitë e saj. d)Njehsoni shpejtësinë e reaksionit në 25°C kur: i. [ester] = 0,05 mol/l dhe [OH–] = 0,10 mol/l;ii. [ester] = 0,20 mol/l dhe [OH–] = 0,02 mol/l. PYETJE DHE DETYRAReaksionet e rendit zero Nëse një reaksion është i rendit zero në lidhje me një reaktant të caktuar, shpejtësia e reaksionit nuk ndikohet nga ndryshimet në përqendrimin e këtij reaktanti. Kjo do të thotë se reaksioni vazhdon me të njëjtin ritëm edhe kur përqendrimi i reaktantit ndryshon. Në këtë rast, gradienti i grafikut të përqendrimit kundrejt kohës qëndron i njëjtë me përqendrimin e reaktantit që ulet (figura 4).Në barazimin e shpejtësisë për një reaksion të rendit zero, përqendrimi i reaktantit që studiohet ngrihet në fuqi zero.Shpejtësia = k[A]0KohaPërqendrimi i reaktantëvecc2c4c8c160Me uljen e përqendrimit rritet gjysmëjeta.Fig. 2 Varësia e përqendrimit të reaktantit ndaj kohës për një reaksion të rendit të dytëFig. 3 Grafiku i varësisë së shpejtësisë ndaj përqendrimit për një reaksion të rendit të dytë Shpejtësia e reaksionitKohaMe rritjen e përqendrimit, rritet këndi i lakores.Fig. 4 Ndryshimet e përqendrimit të reaktantit kundrejt kohës në një reaksion të rendit zero Përqendrimi i reaktantëveKohaKëndi i grafikutqëndron i njëjtë,ndërsapërqendrimi ulet.