Page 21 - Demo

131.5 Njehsime stekiometrikePËRKUFIZIMEVëllimi i një moli të çfarëdolloj substance të gaztë, i barabartë me 22,4 litra (i matur në kushte normale) apo i barabartë me 24 litra (i matur në kushte standarde), quhet vëllim molardhe shënohet me VM.Fig. 2 Në këtë pajisje (aparat) tregohet si matet në laborator vëllimi i hidrogjenit që çlirohet nga bashkëveprimi i magnezit me acidin klorhidrik.kapëseshiringë e shkallëzuar provëz për ngrohje 0,081 g magnez acid klorhidrik i holluarNjehsimi i vëllimit të një gazi në rrugë eksperimentaleMatja e vëllimit të një gazi mund të bëhet në kushte normale ose në kushte standarde. Nga matjet e bëra në laborator ka rezultuar se një mol substancë e gaztë në kushte normale (temperaturë 0oC dhe trysni 1 At = 101 kPa) zë vëllimin 22,4 litra, ndërsa në kushte standarde (temperaturë 25oC dhe trysni atmosferike 1 At = 101 kPa) zë vëllimin 24 litra. Magnezi vepron vrullshëm me acidin klorhidrik. Për të njehsuar vëllimin e hidrogjenit (në kushte normale) që çlirohet gjatë veprimit të 0,081 g magnez me acid klorhidrik me tepricë, veprojmë si më poshtë:a) Shkruajmë barazimin kimik të reaksionit midis magnezit dhe acidit klorhidrik.Mg (ng) + 2HCl (uj) = MgCl2(uj) + H2(g)b) Njehsojmë numrin e moleve të magnezit:n = m/M = 0,081 g : 24,3 g mol−1 = 0,0033 molc) Ndërtojmë raportet:1 mol Mg 1 mol H20,0033 mol X = 0,0033 mold)Njehsojmë vëllimin në litra bazuar te formula:v = n × VM = 0,0033 mol × 22,4 litra mol–1 = 0,073 litraNjehsimi i përqendrimit të tretësiravePër të njehsuar përqendrimet molare të çdo tretësire, ndjekim hapat e mëposhtëm: a) Njehsojmë numrin e moleve duke përdorur formulën n = m/M. b) Shkruajmë formulën e njehsimit të përqendrimit molar:CM = n/V4. Njehsoni numrin e moleve që ndodhen në vëllimet e gazeve të mëposhtme, të matura në kushte normale.a) 960 ml klor;b) 144 litra metan;c) 120 ml oksigjen.5. Njehsoni vëllimin (në kushte normale) që zënë molet dhe masat në gram të substancave të mëposhtme:a) 5 mol hidrogjen;b) 6,4 g oksigjen;c) 14 g azot.6. Shkruani barazimin kimik të reaksionit të djegies së plotë të metanit dhe të propanit.7. Njehsoni vëllimin e oksigjenit që nevojitet për djegien e plotë të 2 litrave të secilit gaz në kushte normale (metan dhe propan), si dhe vëllimin e dioksidit të karbonit të përftuar për çdo rast. Në cilin prej reaksioneve nevojitet më shumë oksigjen? Në cilin prej tyre përftohet më shumë dioksid karboni?PYETJE DHE DETYRA