Page 220 - Demo

212Ekuilibri kimikSituata e të nxënit:• paraqitja e konstantes së ekuilibrit me anë të përqendrimit: Kc;• paraqitja e konstantes së ekuilibrit me anë të trysnisë:Kp, kur në reaksione marrin pjesë gaze;• paraqitja e shprehjeve Kp për reaksionet ndërmjet gazeve.Konstantet e ekuilibrit në sistemet e gaztaKONCEPTE KYÇETrysnia e pjesshme e gazit është në përpjesëtim të drejtë me përqendrimin e tij.Si rrjedhim, konstantja e ekuilibrit të një reaksioni ndërmjet gazeve mund të shprehet ose me anë të trysnive të pjesshme, ose me anë të përqendrimeve.11.64. Konstantja e ekuilibrit për reaksionin 2NO2(g) N2O4(g) në 298 Kështë 200 (mol/l)-1.a) Shkruani shprehjen e konstantes së ekuilibrit për këtë reaksion.b) Nëse përqendrimi i N2O4(g) në përzierjen e ekuilibrit në 298 K është 0,02 mol/l, cili është përqendrimi i NO2(g)?c) Njehsoni konstanten e ekuilibrit në 298 K për reaksionin e mëposhtëm:12N2O4(g) NO2(g)5. Më poshtë janë dhënë konstantet e ekuilibrit për sintezat e klorurit të hidrogjenit, bromurit të hidrogjenit dhe jodurit të hidrogjenit në një temperaturë të dhënë. Kc H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g) 1017H2(g) + Br2(g) 2HBr(g) 109H2(g) + I2(g) 2HI(g) 10a) Çfarë tregojnë vlerat e Kc për zhvillimin e secilit reaksion?b) Cilat nga këto reaksione do të konsideronit pothuajse të plotë?PYETJE DHE DETYRAKonstantet e ekuilibrit shprehen zakonisht me anë të përqendrimeve, duke përdorur simbolin Kc. Megjithatë, për reaksione ku marrin pjesë gaze, është më e volitshme që në vend të përqendrimeve molare të gazeve të përdoren trysnitë e pjesshme të tyre.Duke përdorur ekuacionin e gazit ideal: pV = nRTmarrim p = nV RTNë këtë ekuacion, p është trysnia e gazit, n është sasia e gazit, V është vëllimi i gazit, T është temperatura dhe R është konstantja universale e gazeve.Meqenëse nV përfaqëson përqendrimin e gazit në mol për njësi të vëllimit, në temperaturë konstante mund të themi:p ∝ [gaz]ku [gaz] është përqendrimi i gazit në mol/l. Kështu, në një temperaturë konstante, trysnia e gazit është në përpjesëtim të drejtë me përqendrimin e tij.Kjo do të thotë që për ekuilibrin H2(g) + I2(g) 2HI(g) mund të shkruajmë: Kc = [HI(g)]2[H2(g)] [I2(g)]ose Kp = (pHI)2(pH2) (pI2)