Page 223 - Demo

21511.8 Ndikimi i ndryshimit të trysnisë mbi ekuilibrinSituata e të nxënit:• shpjegimi pse vlerat Kc dhe Kp nuk varen nga ndryshimi i përqendrimit ose i trysnisë;• vlerësimi i të dhënave të marra nga eksperimenti, gjatë të cilit trysnia ndryshohet dhe ekuilibri zhvendoset;• parashikimi i rezultateve të ndryshimit të trysnisë, duke u bazuar në ligjin e ekuilibrit dhe në parimin Lë Shatëlje. 1. a) Bazuar në ligjin e ekuilibrit, parashikoni dhe shpjegoni ndikimin e shtimit të oksigjenit në ekuilibrin: 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)b) Tregoni nëse parashikimijuaj përputhet me pariminLë Shatëlje.c) Parashikoni se çfarë do të ndodhë nëse përzierja ngjishet deri në gjysmëtë vëllimit të saj, duke dyfishuar kështu trysninë.PYETJE DHE DETYRANdikimi i ndryshimit tëtrysnisë mbi ekuilibrinKONCEPTE KYÇEVlerat e Kc dhe Kp nuk varen nga ndryshimi i përqendrimit ose i trysnisë.11.8Fig. 2 Ndikimi i rritjes së përqendrimit të një substance në një përzierje në ekuilibër. (Të gjitha përqendrimet janë në mol/l.)[HI(g)] = 0,07[HI(g)]2[H2(g)] = 0,02[H2(g)][I2(g)][I2(g)] = 0,010,07 x 0,070,02 x 0,01 == 24,5< KcPërzierja pas dyfishimit të [H2][HI(g)] = 0,07[HI(g)]2[H2(g)] = 0,01[H2(g)][I2(g)][I2(g)] = 0,010,07 x 0,070,01 x 0,01 == 49= KcPërzierja fillestare në ekuilibër [HI(g)] = 0,076[HI(g)]2[H2(g)] = 0,017[H2(g)][I2(g)][I2(g)] = 0,0070,076 x 0,0760,017 x 0,007== 49= KcPërzierja përfundimtare në ekuilibërPërqendrimi i H2(g) u dyfishua nga 0,01 mol/l në ekuilibrin fillestar, në 0,02 mol/l. Kur ekuilibri vendoset përsëri, përqendrimi përfundimtari hidrogjenit nuk është 0,01 mol/l, por 0,017 mo/l.Natyrisht, përqendrimi i HI(g) në ekuilibrin përfundimtar është më i madh se ai në ekuilibrin fillestar, ndërsa përqendrimi i I2(g) në ekuilibrin përfundimtar është më i vogël se ai në ekuilibrin fillestar.Nëse në një përzierje në ekuilibër ndryshon vetëm trysnia e njërit prej gazeve (trysnia e pjesshme), efekti i përgjithshëm mund të parashikohet si në rastin e ndryshimit të përqendrimit në mësimin e mëparshëm. Por, çfarë ndodh kur trysnia e përgjithshme e gazeve në ekuilibër rritet ose zvogëlohet? Në këtë rast, trysnitë e pjesshme të të gjitha gazeve rriten ose zvogëlohen. Si fillim shqyrtojmë reaksionin:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)për të cilin Kp = (pNH3)2pN2(pH2)3Supozojmë se në ekuilibër, trysnitë e pjesshme të azotit, hidrogjenit dhe amoniakut janë përkatësisht a, b dhe c Pa. Pra: Kp = (pNH3)2pN2(pH2)3 = c2ab3Çfarë ndodh kur trysnia e përgjithshme dyfishohet? Çfarë parashikojnë të ndodhë pas një ndryshimi të tillë të trysnisë, ligji i ekuilibrit dhe parimi Lë Shatëlje?Parashikimi i rezultateve të ndryshimit të trysnisë, duke u bazuar në ligjin e ekuilibritKur trysnia e përgjithshme dyfishohet, të gjitha trysnitë e pjesshme dyfishohen. Rrjedhimisht kemi:pN2 = 2a, pH2 = 2b dhe pNH3 = 2c