Page 247 - Demo

23912.8 Ushtrime të zgjidhura. Njehsimi i pH në tretësirat acide ose bazikeZgjidhje Për të njehsuar Cj në acidet dhe bazat e dobëta përdorim formulën Cj = CM · α · n. Hapi I. Amoniaku është bazë e dobët. Ai jonizohet sipas barazimit:NH3 + H2O NH4+ + OH–Të dhënat janë: CM = 6,8 · 10– 4M; α = 0,15; n OH– = 1. Hapi II. Duke zëvendësuar të dhënat në formulën: Cj = CM · α · n nxjerrim:Cj = [OH–] = 6,8 · 10– 4 · 0,15 · 1 = 1,02 · 10– 4 MHapi III. Përqendrimi i joneve H+ dhe pH do të jetë: [H+] = ; pH = – log[H+] = – log 9,8 · 10 –11 = 10.Shembulli 4Njehsoni pH e tretësirës së acidit etanoik (Ka = 10–5), me përqendrim 0,1 M.Zgjidhje Hapi I. Acidi etanoik jonizohet sipas barazimit: CH3COOH CH3COO – + H+Hapi II. Përqendrimi i acidit të shpërbashkuar është i barabartë me përqendrimin e joneve H+ dhe me përqendrimin e joneve CH3COO –. E shënojmë përqendrimin e acidit të shpërbashkuar me x. Atëherë, konstanten e shpërbashkimit elektrolitik të acidit etanoik e shkruajmë:,që nga: x2 = 10– 6 ; x = [H+] = 10–3 M Hapi III. Njehsojmë pH = – log 10–3 = 3.1. Njehsoni pH e tretësirave të acideve e bazave të forta:a) HCl 3 · 10–3 M;b) HClO4 0,25 M;c) NaOH 1,5 · 10–2 M.2. Njehsoni pH dhe pOH e tretësirave të acideve dhe bazave:a) HClO (Ka = 3 · 10– 8), 1,2 · 10– 8 M;b) NH3 (Kb = 1,8 · 10–5), 10– 2 M;c) HNO3 10– 8 M d) NaOH 5 · 10– 9 M.3. Sa gram KOH ndodhen në 200 ml tretësirë ujore të saj me pH = 10? PYETJE DHE DETYRA