Page 309 - Demo

Situata e të nxënit:• skicimi i procesit të “polimerizimit të adicionit” duke përdorur si shembull tipik prodhimin e polietilenit; • krahasimi i polietilenit me dendësi të ulët me polietilenin me dendësi të lartë;• njohja me disa polimerë të rëndësishëm që përdoren në jetën e përditshme.Br2 (l) C =C −−−−−C − C − C −C−−−−−−−−− C − C −Br−−Br−−− C − C −Br−−H−−− C − C −OH−−OH−−− C − C −H−−H−−− C − C −H−−OH−C =O −−O =C −−HBr(g)polimerizimH2 (g)katalizator Ni 140 °CKMnO4 (uj)(i holluar, i ftohtë)KMnO4 (uj)(i përqendruar, i nxehtë)H2O(g)katalizator temperaturë dhe trysni e lartë(mund të oksidohet më tej)Fig. 1 Disa reaksione të një lidhjeje dyfishe C = C3. Parashikoni produktet e reaksioneve të mëposhtme:a) CH3CH = CH2 + H2 mbi katalizator Nib) CH3CH = CHCH3 + H2O (g)c) tepricë CH3CH = CH2 + KMnO4 e ftohtë në mjedis acidd)CH3CH = CHCH3 + Br2PYETJE DHE DETYRANë këtë mësim do të shqyrtojmë një lloj të rëndësishëm polimerizimi, i cili ndodh kur molekulat e vogla që përmbajnë lidhje dyfishe, si p.sh., eteni, bashkohen me njëra-tjetrën. Mendohet se lidhjet dyfishe në çdo molekulë mund të këputen. Për rrjedhojë, lidhjet e lira të çdo molekule lidhen me njëratjetrën duke formuar një zinxhir të gjatë.Kështu tek eteni:C =C −−−−HHHHC =C−−−−HHHHC =C −−−−HHHH−− C − C − C − C − C − C −H−H−H−H−H−H−H−H−H−H−H−H−C −C −−−H H−−H H−C −C −−−H H−−H H−C −C −−−H H−−H H30116.5 Polimerizimi i adicionit16.5 Polimerizimi i adicionit