Page 45 - Demo

372.8 Shpërndarja e elektroneve, bazuar në energjinë e jonizimit Fig. 2 Energjitë e njëpasnjëshme të jonizimit (log10) të atomit të kaliumit1 223453 456 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19Energjia e jonizimit (log10)Numri i elektroneve në atomin e kaliumit, KKy nivel energjetik ka 8 elektrone (n= 3)Ky nivel energjetik mban 8 elektrone (n= 2) Ky nivel energjetik ka 2 elektrone (n= 1)Ky nivel energjetik ka 1 elektron (n= 4) n= 4n= 3n= 2n= 1niveli energjetikniveli me energji më të lartëniveli me energji më të ulëtNumri i protoneveElementi kimikSimboli Struktura elektronike11 Natrium Na 2, 8, 112 Magnez Mg 2, 8, 213 Alumin Al 2, 8, 314 Silic Si 2, 8, 415 Fosfor P 2, 8, 516 Squfur S 2, 8, 617 Klor Cl 2, 8, 718 Argon Ar 2, 8, 819 Kalium K 2, 8, 8, 120 Kalcium Ca 2, 8, 8, 2Numri i protoneveElementi kimikSimboli Struktura elektronike1 Hidrogjen H 12 Helium He 23 Litium Li 2, 14 Berilium Be 2, 25 Bor B 2, 36 Karbon C 2, 47 Azot N 2, 58 Oksigjen O 2, 69 Fluor F 2, 710 Neon Ne 2, 8Niveli i parë quhet i plotësuar kur ka dy elektrone, i dyti kur ka 8 elektrone e kështu me radhë. Nga matja e energjive të njëpasnjëshme të jonizimit të atomeve të disa elementeve, kimistët kuptuan se numri i niveleve energjetike në atomin e një elementi përkonte me numrin e periodës ku ky element ndodhej në sistemin periodik. Bazuar në rritjet dhe uljet e energjive të jonizimit të atomeve që u përkasin periodave (brenda saj dhe ndër perioda) u bë e mundur të parashikohej grupi në të cilin ndodhet një element. Për shembull, rritja e parë (më e madhe) e energjisë së jonizimit të njëpasnjëshëm për kaliumin vjen pas heqjes së elektronit të parë. Kjo tregon se kaliumi ka vetëm një elektron në nivelin e tij të jashtëm, kështu që duhet të jetë në grupin I.Duke përdorur të dhënat e energjisë së jonizimit, mund të parashikohen strukturat elektronike të elementeve të tjera. Në tabelën e mëposhtme jepen strukturat elektronike të 20 elementeve të para të sistemit periodik.