Page 95 - Demo

87Veti të tjera të halogjeneve1. Kur uji i klorit (tretësirë e klorit në ujë) shtohet në tretësirën pa ngjyrë të bromurit të kaliumit, tretësira bëhet portokalli, siç tregohet në figurë. Ndodh ky reaksion:Cl2(uj) 1 2KBr(uj) 2KCl(uj) 1 Br2(uj) pa ngjyrë portokalliBromi është çliruar nga përbërja e tij si brom i lirë ose është zhvendosur.2. Kur uji i klorit i shtohet tretësirës pa ngjyrë të jodurit të kaliumit, tretësira merr ngjyrë të kuqe në kafe, për shkak të këtij reaksioni:Cl2(uj) 1 2KI(uj) 2KCl(uj) 1 I2(uj) pa ngjyrë e kuqe në kafeKëtë herë është zhvendosur jodi.Por, çfarë ndodh nëse përdoret bromi ose jodi në vend të klorit? Në tabelën e mëposhtme janë shënuar rezultatet e disa eksperimenteve.Tashmë dimë se klori është më aktiv se bromi, ndërsa bromi më aktiv se jodi. Për këtë arsye mund të themi: Një halogjen e zhvendos halogjenin më pak aktiv nga tretësira e halogjenurit të tij.Nëse tretësira përmban … Kur shtohet klor … Kur shtohet brom … Kur shtohet jod …jone klorur (Cl -) nuk ka ndryshim nuk ka ndryshimjone bromur (Br-) bromi zhvendoset nuk ka ndryshimjone jodur (I -) jodi zhvendoset jodi zhvendosetReaksionet e halogjeneve me ujinDuke qenë se janë agjentë oksidues shumë të fortë, fluori dhe klori e oksidojnë ujin në oksigjen, ndërsa bromi dhe jodi nuk mund ta bëjnë këtë.2F2(g) + 2H2O(g) → 4HF(g) + O2(g)Reaksioni i ujit me klorin është shumë i ngadaltë. Në fillim formohet acidi hipokloror, i cili më pas shpërbëhet në oksigjen dhe acid klorhidrik.Cl2(g) + H2O(l) → H+(uj) + Cl–(uj) + HOCl(uj)2HOCl(uj) → 2H+(uj) + 2Cl–(uj) + O2(g)SHËNIMSi rregull, HOCl quhet acid klorik(I), por emërtimi që përdoret më shpesh për të është acid hipokloror.2. Energjia e aktivizimit, EA për reaksionin H2/I2 është më e vogël se ajo për reaksionin H2/Cl2.a) Energjia e lidhjes (H−I) është më e vogël se Energjia e lidhjes(H−Cl).b) Energjia e lidhjes(I−I) është më e vogël se Energjia e lidhjes(C1−C1).3. a) Cilat jonet halogjenure mund të oksidojë F2?b) Cili është agjent reduktues më i fortë?I– I2 F2 F–PYETJE DHE DETYRA5.3 Reaksionet kimike të halogjeneve