Basic HTML Version

|  | Table of Contents |  | View Full Version

Page 36 - Demo
P. 36

                                        Kreu 3 Elementet dhe përbërjet kimike34 3 Elementet dhe përbërjet kimike 35a) Emërtimi i hidracideveFormula e përgjithshme e tyre H Xn ku:X simboli i jometalitn valenca e tijEmërtimi i hidracideve bëhet si më poshtë:Shkruhet fjala “acid” + emrin e jometalit + prapashtesën “hidrik”. Mbetja acide emërtohet duke vendosur tek emri i jometalit prapashtesën ur, në vend të prapashtesës hidrik. Formula Emërtimi(IUPAC) Mbetja acideEmërtimi i mbetjes acideValenca e mbetjes acideHCl Acid klorhidrik Cl- Klorur IHI Acid jodhidrik I- Jodur IHBr Acid bromhidrik Br- Bromur Ib. Emërtimi i oksiacideveH XO n mku: X simboli i një jometali ose metali n, m numra tregues të atomeve hidrogjen e oksigjen të llogaritur në përputhje me valencat e elementeve.Nëse jometali formon vetëm një lloj oksiacidi, emërtimi i i tij bëhet duke shkruar fjalën acid + emrin e jometalit + ik (p.sh. acidi karbonik). Për jometalet dhe metalet që formojnë disa oksiacide, emërtimi bëhet duke shkruar:fjalën acid + emrin e jometalit ose të metalit që formon oksiacidin + prapashtesën “or”për valencën më të ulët të tij, ose “ik” për valencën më të lartë. Mbetja acide emërtohet duke vendosur tek emri i jometalit prapashtesën “it”, në vend të prapashtesës “or” dhe “at”, në vend të asaj “ik”. Valenca e mbetjes acide është e barabartë me numrin e atomeve hidrogjen që ndodhen në molekulën e acidit.OksiacidetFormula Emërtimi Mbetja acide Emërtimi i mbetjes acideValenca e mbetjes acideHNO2 Acid nitror NO2 - Nitrit IHNO3 Acid nitrik NO3 - Nitrat IH2SO3 Acid sulfuror SO3 2- Sulfit IIH2SO4 Acid sulfurik SO3 2- Sulfat IIH2SnO2 Acid stanor SnO2 2- Stanit IIH4SnO4 Acid stanik SnO4 4- Stanat IVH2CO3 Acid karbonik CO32- Karbonat II

| 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 |